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①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數）

運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因__________________；
②步驟三中的具體操作方法是____________________。
(3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應式是____________，總反應方程式是____________________。

(4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)= 6Cu(s)+SO₂(g) △H
已知：
①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-12 kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=-79.5 kJ/mol
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296.8 kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=________。

A．粗銅板作陽極
B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu²⁺＋2e^-＝Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Au、Ag等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%～99.98%

①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu
③電路中每通過3．01×10²³個電子，得到的精銅質量為16 g
④雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③
B．②④
C．③④
D．①③

A.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu²⁺
B.電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
C.陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu
D.電解后，電解槽底部的陽極泥中所含的金屬單質含有Ni、Ag和Au

A.電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B.粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
C.陰極上發(fā)生的反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B______ 、E______________ 、G________ ；
（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是____，陰極物質是_____，電解質溶液是___ ；
（3）反應②的化學方程式是____；
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在 一定溫度下，反應達到平衡，得到0. 12 mol D，則反應的平衡常數K= ______。 若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率____（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

A．合成氨工業(yè)中，N₂和H₂的最佳配比應為物質的量之比1：3
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止OH^-移向陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

①鋅跟稀硫酸反應的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕
③電鍍時，應把待鍍件置于電解槽的陰極
④用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極
⑤鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應式為2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－
A．①②④
B．①③④
C．①③④⑤
D．②④⑤

請回答下列問題：
(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：
2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反應的氧化劑是__________。
(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：__________________________。
(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__________(填字母)。

A．粗銅連接電源的正極，發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺
B．陽極發(fā)生還原反應
C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
D．由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率基本相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變