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下列敘述不正確的是

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

在25℃時，用石墨電極電解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一個石墨電極上有3．2g Cu生成。試回答下列問題：
（1）________極發(fā)生氧化反應，電極反應式為__________________。
（2）有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積（標準狀況）是________mL ，溶液的pH是________。
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的
pH________（填“變小”、“變大”或“不變”）

（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的陰極電極反應式是____________________在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是__________________

（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO₃：陰極：_________________陽極：_________________總反應離子方程式：_________________。
NaCl：陰極：_________________陽極：_________________總反應離子方程式：_________________。
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na₂SO₄：陰極：_________________陽極：_________________總反應化學方程式：_________________。
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO₄水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
陰極：_________________陽極：_________________總反應離子方程式：_________________。

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應。已知過氧鍵（）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷（ ）與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相關(guān)說法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下

在25℃時，用石墨電極電解1．0L 2．5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一個石墨電極上有3．2gCu生成。
試回答下列問題：
（1）________極發(fā)生氧化反應，電極反應式為___________________
（2）有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積（標準狀況）是________mL，溶液的pH是________
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的
pH________（填“變小”．“變大”或“不變”）

將兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH由6．0變?yōu)?．0時（設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。
（1）寫出電極反應式陽極：______________， 陰極：______________。
（2）電極上應析出銀的質(zhì)量是_______________。
（3）欲使該溶液復原應加入_______________________。

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）==== CO（g）+3H₂（g） △H =206.2kJ·mol^-1
CH₄（g）+ CO₂（g）==== 2CO（g）+2H₂（g）△H =247.4kJ·mol^-1
2H₂S（g）====2H₂（g）+S₂（g） △H =169.8kJ·mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為_____________________。
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是__________________________；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
_____________________。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是______________。