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科目： 來源：吉林省期中題 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是
[     ]
A 、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B 、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C 、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目： 來源：吉林省期中題 題型：填空題

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于          ___，原電池將     _____轉(zhuǎn)化為     ____ 能。其中，電子流出的一極是原電池的    _ __  極，該極發(fā)生      ____ 反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的       極，該極發(fā)生      __ 反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是       ___ 。

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/L
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）_______。
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表
表中Vx=____mL，理由是___________________。
（3） 已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4） 碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。

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科目： 來源：高考真題 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使
Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，
FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與
KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目： 來源：上海高考真題 題型：單選題

下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：單選題

下圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的長(zhǎng)條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是  
[     ]
A．Pt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色
B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電
C．Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Cu強(qiáng)
D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為______________
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為_______檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________
（4）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式______________

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：      
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反應(yīng)II：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_______（填“I”或“Ⅱ”）。     
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得
c(CO)＝0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為_______（從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。 
①該電池正極的電極反應(yīng)為_________________。
② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池----銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
[     ]
A．負(fù)極，并被氧化
B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原
D．正極，并被氧化

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是
[     ]
A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案