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（1）該電池的負極材料是_______，負極反應式：_________________；
（2）現(xiàn)有如下材料設計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等堿性水果：柿子、葡萄等電極：A.鎂條、B.鋁片、C.銅片、D.碳棒。
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是：_________（填所有可能的電極選項）正極反應式為：________________
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：__________（填所有可能的電極選項）假設水果的堿性較強，電池的負極反應式為：__________
（3）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構成的原電池，該電池總反應為4Al+3O₂+6H₂O= 4Al(OH)₃，寫出該電池的正極反應式___________________。

A、化合價的升降      
B、中和反應     
C、氧化還原反應      
D、電能的儲存    

A、鐵棒附近產(chǎn)生OH^-   
B、鐵棒被腐蝕    
C、石墨棒上放出Cl₂    
D、石墨棒上放出O₂

A、放電時OH^-向正極移動                     
B、在反應中 Ag₂O₂既是氧化劑又是還原劑
C、每生成1 mol Ag 外電路轉(zhuǎn)移1 mol電子    
D、負極反應為 Zn + 4OH^- -2e^- ＝Zn(OH)₄^2-  

(1)電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是____________；
(2)銀電極為電池的________極；X電極上發(fā)生的電極反應為__________；
(3)鹽橋中的陽離子移動的方向是_________(移向X或移向Y)。

A.  反應從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應     
B.  電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)     
C.  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移
D.  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極

A.  充電過程中，B極被氧化
B.  該電池充放電的總反應式為： LiCoO₂＋C₆Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆
C.  放電時A極是負極，C₆^X－發(fā)生氧化反應
D.  放電時B極是負極， Li發(fā)生氧化反應

A．利用該反應可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡
B．甲中a電極的電極反應為： O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O
C．裝置開始工作初期乙中的總反應為： Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑
D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

A. 正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-
B. 電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

A. 電池的電解液為堿性溶液，陰極為Ni₂O₃、陽極為Fe    
B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH^- +2e^-=Fe(OH)₂    
C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高
D. 電池充電時，陰極反應為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O