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原電池是一種______裝置．電子的流動(dòng)方向是從______極到______極；電流方向是從______極到______極．電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵校�銅與鋁接觸形成______，其中鋁做______，很快被腐蝕．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�

A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4

由銅片、鋅片和200mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？
（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為______、______．
（2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質(zhì)B的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______；
通入物質(zhì)C的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為______．

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大

C．溶液中的SO42-濃度增大

D．溶液的密度增大

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越______．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）Cu與A組成的原電池，______為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為______．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，______先被腐蝕．
（5）鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑的成分是______，工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學(xué)方程式為______．

如圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　　）

A． Cu-Zn原電池

B． 粗銅的精煉

C． 鐵片鍍鋅

D． 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是______．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為______．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______．

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．負(fù)極附近的SO42-濃度逐漸增大

B．正極有O2逸出

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．銅片上有H2逸出