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某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的離子方程式為______，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是（填序號）______．
①溶液中Na⁺向A極移動     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫

氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）______出口導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______．

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動

D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置，對此兩套裝置的分析正確的是（　�。�

A．兩裝置中，鐵電極上均有較大量氣體產(chǎn)生

B．圖2裝置中鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H++2e-=H2↑

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，圖1中溶液的pH增大，圖2中溶液的pH減小

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+	B．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．D2+＞A2+＞B2+＞E2+	D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是（　　）

A．Fe是負(fù)極，C是正極

B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液

D．電流由石墨電極流向Fe電極

根據(jù)下圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是

下圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是 

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，對其描述正確的是（　�。�

A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．電子流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在鋅片表面被還原

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng): Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu