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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性（　　）

A．不變	B．逐漸減弱
C．逐漸增強(qiáng)	D．先減弱，后增強(qiáng)

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為______．電極反應(yīng)式為：正極______；負(fù)極______．該裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為______，總反應(yīng)方程為______．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在右面方框中畫出裝置圖（注明正、負(fù)極材料及電解液），寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極：______，正極：______．

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______，銅片周圍溶液會出現(xiàn)______的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為______mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為______
（3）若一段時(shí)間后測得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有______%轉(zhuǎn)化為電能．
（4）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入______（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是______mo1/min．（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是（　　）

A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極

C．溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．溶液中Cu2+移向負(fù)極

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極的電極反應(yīng)式______；
（3）外電路中，電子是從______極流出．

在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

A．正極有O2逸出

B．銅片上有H2逸出

C．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

D．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)（　　）

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為______．
兩極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極______；
正極______．
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量______生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O （l）
電解池：2Al+3H₂O

電解  .

Al₂O₃+3H₂↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　　）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

A．A

B．B

C．C

D．D

如圖所示的電解裝置中，乙池盛有20OmL飽和CuSO₄溶液，丙池盛有2OOmL飽和NaCl溶液．通電一段時(shí)間后，C極增重0.64g，則：


（1）P是電源的______極．
（2）甲池中，A極的質(zhì)量______（填“增加”或“減少”）______g．電解一段時(shí)間，甲池溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）D極的電極反應(yīng)式為______，丙池電解反應(yīng)的離子方程式為______，相同狀況下，D電極與E電極產(chǎn)生的氣體體積比為______．
（4）電解后，乙、丙電池中溶液的pH分別為乙______、丙______（設(shè)溶液體積不變，溫度為室溫，也不考慮溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______．（用N_A表示）