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科目： 來源：同步題 題型：單選題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是
[     ]
A．該電池能夠在高溫下工作     
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+ 6H2O-24e-=6CO2↑+24H+     
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是
[     ]
A．化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的
B．在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參與化學(xué)反應(yīng)
C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資   源有限，價(jià)格昂貴
D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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科目： 來源：期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

“嫦娥一號”月球衛(wèi)星使用的氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸有20%～40%的KOH 溶液的多孔碳電極。其電極反應(yīng)式為H2+2OH-- 2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-。則下列敘述正確的是
[     ]
A．通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極
B．通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極
C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小

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科目： 來源：吉林省期中題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A.1H和2H互為同素異形體
B.鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池
C.氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子
D.鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目： 來源：吉林省期中題 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目： 來源：四川省高考真題 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=
CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為： C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]
A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移
B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式是：  C2H5OH＋3H2O＋12e-＝2CO2＋12H+ 
D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e-＝2H2O

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關(guān)說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______ 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
(4)在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；
(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為____________________________、正極的反應(yīng)式為________________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是
[     ]
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動

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同步練習(xí)冊答案