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有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-
②負極上CH₄失去電子，電極反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③負極上是O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　　）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6 H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C．放電過程中，將不斷的產(chǎn)生H+，為了保持電解質(zhì)濃度恒定，要定期向裝置中加入適量的NaOH溶液

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO244.8L

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo₃S₄

充電

放電

Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

A．發(fā)生氧化反應：Mo3S4

B．正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C．向負極遷移：Mg2+

D．負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+

Li-SOCl₂電池可用于心臟起博器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂。請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為________________，發(fā)生的電極反應為________________；
(2)電池正極發(fā)生的電極反應為____________________；
(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂
中，實驗現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為________________。
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________________。

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．圖中的b＞a

C．陽極區(qū)pH增大

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)電極是負極，外電路中電子由a電極流向b電極

B．b電極的電極反應為氧化反應

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（

）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，填寫下列空格．
（1）提練汽油的原料是石油，石油是一種______（選填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）汽油______（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．
（3）汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式是將______能直接轉(zhuǎn)化為______ 能．
（4）通入空氣的那個電極是燃料電池______極（選填“正”或“負”）該電極上若有32g O₂參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移了______mol．

用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種燃料電池的模擬裝置．試判斷下列說法正確的是（　　）

A．通氧氣的鉑極為負極

B．此電池反應為CH4+2O2═CO2+2H2O

C．此電池放電時，KOH濃度減小

D．此電池放電時，電子由負極通過電解質(zhì)溶液移向正極

高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩(wěn)定的電壓．高鐵電池放電的化學方程式為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．該反應實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

B．放電過程中鋅元素的化合價降低

C．高鐵電池能減少汞等重金屬污染

D．放電過程中溶液的pH逐漸升高