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來源：同步題
題型：填空題
水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：【圖中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
(l)Pb(NO
3)
2溶液中，
______2（填“>”、“=”或“<”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
增加，可能的原因是___________________
(2)往Pb(NO
3)
2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na
+除外)有___________，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_________。
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題型：不定項(xiàng)選擇題
下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
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題型：不定項(xiàng)選擇題
氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg(OH)
2 
(s)Mg
2+(aq)+2OH
- (aq)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．加少量水，更多的氫氧化鎂溶解
B．加少量NaOH(s)，氫氧化鎂的溶解量減少
C．加少量氯化氫，溶液的pH變大
D．加少量MgCl2(s)，溶液的pH變小
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題型：實(shí)驗(yàn)題
在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，某同學(xué)把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黃色沉淀。經(jīng)過查閱資料得知：K2HPO4溶液呈堿性；Ag2HPO4和Ag3PO4為黃色沉淀，只是Ag2HPO4的顏色略淺。該同學(xué)認(rèn)為不能簡單地根據(jù)顏色的深淺，來確定沉淀是何物。為此，他設(shè)計(jì)了一個(gè)分析實(shí)驗(yàn)的方案：
先測K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸銀溶液的同時(shí)，不斷測定溶液的pH，直到沉淀量達(dá)到最大為止。實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，隨著AgNO3溶液的滴入，溶液的pH最終為3～4之間。
(1)請你判斷沉淀量達(dá)到最大值時(shí)的黃色沉淀是____（填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”）。
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請寫出K2HPO4與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____
(3)請你寫出該實(shí)驗(yàn)的分析方案中是怎樣得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的：____
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題型：計(jì)算題
難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag(sq)+Cl(aq),
Ag
2CrO
4(s)
2Ag(aq)+CrO
42-(aq)，一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl
-)=1.8×10
-10，
Ksp(Ag
2CrO
4)=c
2(Ag
+)·c(CrO
42-)=1.9×10
-12，
現(xiàn)用0. 01mol/L的AgNO
3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K
2CrO
4混合溶液，通過計(jì)算回答：
(1) Cl
-、CrO
42-誰先沉淀？
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag
2CrO
4沉淀時(shí)，溶液中Cl
-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）（已知
)
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題型：填空題
已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)
2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)
2（固）
Mg
2++2OH
-①
NH
4++H
2O
NH
3·H
2O+H
+②
H
++OH
-
H
2O③
由于NH
4+水解顯酸性，H
+與OH
-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)
2（固）
Mg
2++2OH
-①
NH
4++OH
-
NH
3·H
2O②
由于NH
4Cl電離出的NH
4+與Mg(OH)
2電離出的OH
-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH
3·H
2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)
2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號）。
A．NH
4NO
3 B．CH
3COONH
4
C．Na
2CO
3
D．NH
3·H
2O
(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)
2的濁液中，Mg(OH)
2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH
4Cl飽和溶液使Mg(OH)
2懸濁液溶解的離子方程式______________。
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題型：不定項(xiàng)選擇題
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下選項(xiàng)中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
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Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是
