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科目： 來源：0111 期中題 題型：單選題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是
[     ]
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)
MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是
[     ]
A．具有吸附性
B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是
[     ]
A.溶液中Ca2+的數(shù)目
B.溶劑的質(zhì)量
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D.溶質(zhì)的質(zhì)量

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

工業(yè)品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等離子，可通過加入過量難溶電解質(zhì)MnS使其中的Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
[     ]
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106
C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，若使固體Mg(OH)2的量減少，而c(Mg2+)不變，可采取的措施是
[     ]
A．加MgCl2
B．加H2O
C．加NaOH
D．加HCl

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科目： 來源：0101 期中題 題型：計(jì)算題

難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解。試根據(jù)上述原理，計(jì)算：
（1）求常溫下FeS的溶解度________g/100g水）。（設(shè)飽和溶液的密度為1g·cm-3）
（2）求常溫下H2S的飽和溶液中，c(H+)與c(S2-)間存在關(guān)系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？（已知：lg2≈0.3）

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10-10 mol2·L-2， Ksp（Ag2CrO4）=1.9 ×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是

[     ]

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp= 5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到 沉淀溶解平衡，測得pH =13，則下列說法不正確的是

    [     ]

A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13 mol·L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
 C．所加的燒堿溶液pH=13
D．所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10 mol·L-1

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科目： 來源：0113 月考題 題型：填空題

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25時(shí) H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為___________ 。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為__________，a與b的關(guān)系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

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同步練習(xí)冊答案