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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：不定項選擇題

下列說法不正確的是

[ ]

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B．反應NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s) △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉化為BaCO₃

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科目： 來源：云南省期中題 題型：填空題

已知：
①25℃時弱電解質的電離平衡常數：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF₂)＝1.5×10^－10。
②25℃時，2.0×10^－3mol·L^－1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F^－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據信息回答下列問題：
(1)25℃時，將20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下圖：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是______________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH₃COO^－)_______c(SCN^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃時，HF電離平衡常數的表達式Ka=_______， 25℃時，HF電離平衡常數Ka______。
(3)25℃時，將4.0×10^－3 mol/LHF溶液與4.0×10^－4 mol/L CaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生_____________ 。

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科目： 來源：鹽城一模 題型：問答題

NiSO₄-6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：______．
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是______．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH在2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列說法正確的是______（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為6Fe²⁺+Cl

-3

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是______．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）．