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科目： 來源：延慶縣一模 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目： 來源：延慶縣一模 題型：單選題

關于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�

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A．裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B．裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
C．裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不相同
D．裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

得到較純的FeS沉淀，應在FeCl2溶液中加入的試劑（　　）
A．（NH4）2SB．Na2SC．H2SD．NaHS

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．兩難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D．欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．溶度積常數大者，溶解度也大
B．由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質
C．難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積常數
D．難溶電解質的溶度積常數與溫度有關

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均增大
C．Ksp（AgCl）增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　�。�
A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2+還原出來
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

化學教科書中有大量的數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（　　）
A．用溶解度數據判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產物是Mg（OH）2而不是MgCO3
B．用沸點數據推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用原子（或離子）半徑數據推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

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科目： 來源：豐臺區(qū)一模 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
序號 實驗內容 實驗目的
A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案