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將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________ 。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10 ^-11， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
(2)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)Kb=_______。

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na₂B₄O₇）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：



（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為______；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=______時，才開始出現(xiàn)沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如右圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為______．（書寫簡單計算過程）



（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂，則產(chǎn)品中鈉的質量分數(shù)______（填“升高”、“降低”或“不變”）．

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃銅礦（主要成分CuFeS₂）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：



步驟①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）請寫出MnO₂一種用途：______．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關問題．

	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

（2）E：______，F(xiàn)：______，D中主要溶質______（填化學式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol?L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol?L^-1，則MnSO₄溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=______．
（4）請寫出步驟④發(fā)生的離子反應方程式：______．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學式為：______．



（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反應式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①寫出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的離子反應方程式：______．
②計算軟錳礦中MnO₂的百分含量______．

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO_4?7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：



已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為______
（2）寫出加入Ca（ClO）₂反應的離子方程式______
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用______（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是______
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式______
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施______．

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）（　�。�

A．不存在	B．1.8×10-6mol/L
C．1.8×10-7mol/L	D．1.8×10-8mol/L

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是（　�。�

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

已知在某溫度下，氫氧化鈣的溶解度為0.74g，現(xiàn)有一飽和的氫氧化鈣溶液，假設該溶液的密度為1g/cm³．求其物質的量濃度及氫氧化鈣的Ksp．

已知：I₂+2

S2O

2-3

=

S4O

2-6

+2I^-．相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是______（用化學方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為______．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數(shù)為______．