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甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC1₂溶液：用已經(jīng)稱量好的______gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據(jù)沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃的質分數(shù)為______（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質的量濃度是______．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法



（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是______．
（4）裝置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是______處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是______．

下列說法正確的是（　�。�

A．兩難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp的大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀平衡會發(fā)生移動

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．


已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為______，這樣設計的目的和原理是______
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是______．（答對1個即可）

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：



已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請問答下列問題：
（1）步驟A加H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式是______，該步驟需控制溶液pH的范圍是______．
（2）A溶液中主要含有的溶質是______．
（3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn²⁺的濃度為______mg/L（常溫下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10-¹⁷）．
（4）步驟C中加Zn的目的是______．

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（　　）

A．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

B．混合溶液中c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中 c(Cl-) c(I-) 約為1.02×103

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：


（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：______．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：______．
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：______．
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：______%．

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0.5000 mol?L-1H2SO4溶液5.50 mL

C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉化為黃色

Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下其K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4
（1）某硫酸鐵溶液中[Fe³⁺]=2.6×10^-3mol?L^-1，如果生成氫氧化鐵沉淀，應調整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10^-3mol?L^-1的硫酸鐵溶液中[Fe³⁺]濃度降至原來的千分之一，若向溶液中加入氫氧化鈉溶液，至少將溶液的pH調整為多少？（寫出計算過程）

已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　�。�

A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．Mg（OH）2固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小

D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF2

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常數(shù)K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，稱為溶度積常數(shù)）（　�。�

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp