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一定溫度下，向BaSO₄懸濁液中加水，下列敘述正確的是（　�。�

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不變

B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不變

C．只有BaSO4的Ksp增大

D．BaSO4溶解度、Ksp均增大

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）

A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Kw（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述正確的是（　�。�

A．達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解

B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

A．Cl-、Br-、CrO   2-4	B．CrO   2-4 、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO   2-4 、Cl-

已知某溫度下AgCl（s）的溶度積常數(shù)K_sp=1×10^-10．在該溫度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（　�。�

A．AgCl的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B．沉淀生成后，溶液中Ag+的濃度1×10-5 mol/L

C．沉淀生成后，溶液的pH為2

D．沉淀生成后，溶液中NO3-的濃度1.8×10-2 mol/L

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵和SiO₂），充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：



已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常溫時K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時Fe（OH）₃的K_sp計算，當溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此時溶液中的Fe³⁺物質的量的濃度=10^-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取無水CuCl₂時，需在HCl氣體中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是______（填以下選項序號）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應的離子方程式為______．
（4）溶液C加入試劑y，要調整溶液的pH至3-4，試劑y不能是______（填以下選項序號），原因是______．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固體    C．Cu₂（OH）₂CO₃固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是______．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于

aNA

80

        B．粗CuO中CuO物質的量小于 

b

135

 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質量分數(shù)為

64b

135a

 x100%
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定．

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在著c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的關系．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（　　）
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
④10mL蒸餾水　
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Cl^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag⁺）______，c（Cl^-）______；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K_sp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正極的電極反應式為______．固體電解質里O^2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．

氯化銀在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-．在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag⁺的濃度最小的是（　�。�

A．0.1mol/L HCl	B．蒸餾水
C．0.1mol/LAlCl3	D．0.1mol/LMgCl2

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是