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在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　�。�

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K≈816

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如下：



（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式______．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．


圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．
③若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度積常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是______
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba²⁺）達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由______．
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是______．

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B．為確定某酸．H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①＞④=②＞③

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法中不正確的是（　�。�

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2

D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6 mol?L-1

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]在水中能極少溶解Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂（s）?10Ca²⁺（aq）+6PO₄^3-（aq）+2OH^-（aq），已知25℃時Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=2.35×10^-59，Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]=7.1×10^-61，Ksp[CaCO₃]=5×10^-9，Ksp[CaF₂]=4×10^-11，下列說法不正確是（　�。�

A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口

B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒

C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c（Ca2+）較大

D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

A．HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B．25℃時0.2mol?L-1HF溶液中pH=2

C．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

常溫下，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸的水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的[HF]、[F-]與溶液pH的變化關(guān)系如下圖．下列敘述不正確的是（　　）
（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10mol³?L^-3）

A．兩條曲線交點a對應(yīng)溶液的[F-]=[HF]

B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]

C．常溫下HF的電離常數(shù)Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）

D．pH=4時，加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，無CaF2沉淀析出

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I^-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO₃固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL^-1）．

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是