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下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

D．NH3+H2O?NH3?H2O

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______（填編號，以下相同）
（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是______．

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（　�。�
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-       
②ZnCl₂+H₂O=Zn（OH）₂+2HCl   
③Na₂CO₃+H₂O?H₂CO₃+2NaOH  
④AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl．

A．①②

B．③④

C．①②④

D．全部

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�

A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

C．HS-+H+═H2S

D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�

A．已知常溫下0.1 mol?L-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN-約占總數(shù)的10%

B．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）

C．NH4ClO4溶液中，c(Cl O -4 )＞c(N H +4 )＞c（OH-）＞?c（H+）?

D．欲使0.1 mol?L-1Na2S溶液中 c(Na)+ c(S2-) 更接近2，可加入適量KOH

某二元酸H₂A的電離情況為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是______（用離子方程式表示）．
（2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式______．
（3）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=______mol?L^-1．

下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K2=4.3×10-7
	K3=5.6×10-11

A．用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式 MgCl2?6H2O   △   .   MgCl2+6H2O

B．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之�?/td>

D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
請回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是______（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______．

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是______．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為：
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：



（2）①寫出反應(yīng)①的離子方程式______
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，則K₂FeO₄可以在水處理中的作用是______．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)圖如下圖所示．



①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是______．
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，______轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）．

泡沫滅火劑的原理是____________________（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在____________筒，
Al₂(SO₄)₃溶液放在____________筒，原因是____________________。