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科目： 來源：遼寧省期末題 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為：______________________。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a kJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（4）在100mL 0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
___________________。

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科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

常溫下，把PH=11的NaOH溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
[     ]
A．[CH3COO-] > [Na+]>[H+]>[OH-]
B．[Na+]+ [H+]>[CH3COO-]+ [OH-]
C．[H+]=[CH3COO-]+ [OH-]
D．[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

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科目： 來源：0127 期末題 題型：填空題

（1）0．020mol/L的HCN（aq）與0．020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c[Na+]>
c[CN-]，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A) 逐漸減小； (B) 逐漸增大； (C) 先逐漸增大，而后減��；(D) 先逐漸減小，而后增大。你的選擇是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是__________（化學(xué)式）。
②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化學(xué)式）__________。
③分別投入足量大小相同的鋅粒，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
（4）某溫度下，純水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，則此時c(OH-)=__________mol/L。相同條件下，測得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________。
（5）25℃時， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L

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科目： 來源：遼寧省期末題 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
[     ]
A．0．1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)
B．1 L 0．1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．在稀溶液中：，則含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57．3 kJ
B．25℃時，pH=5的醋酸溶液與pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的H+濃度相等
C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：

 D．向只有四種離子的某堿性溶液中通入適量二氧化碳，則有：
 

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科目： 來源：廣東省期末題 題型：不定項選擇題

下列說法正確的是
[     ]
A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C．在氯化銨溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．H2SO3的電離方程式為H2SO32H++SO32-

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科目： 來源：0119 期末題 題型：單選題

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

[     ]

A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　
B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　
D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）

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科目： 來源：0115 期末題 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性” ），理由是（用離子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0．1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是： ______________________________。

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科目： 來源：0105 期末題 題型：填空題

25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
按NH4+濃度由大到小的順序排列______________________（填序號）

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是
[     ]
A．⑤<④<③<②<①　　
B．③<⑤<②<④<①　　
C．③<②<⑤<④<① 　　
D．③<⑤<④<②<①

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