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科目： 來源：遼寧省期末題 題型：填空題

常溫下，將0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0． 1mol/L的是_____________，濃度為0．02mol/L的是_____________。
（4）物質的量之和為0．1mol的二種粒子是__________________。

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科目： 來源：四川省高考真題 題型：單選題

25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
[     ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

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科目： 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
[     ]
A．圖中四點Kw間的關系：A=D<C<B
B．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc 固體
C．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸
D．若處在B點所在的溫度，將pH = 2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目： 來源：貴州省模擬題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

[     ]

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH =2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目： 來源：0114 模擬題 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液
下列說法正確的是
[     ]
A．由水電離出的c(H+) ：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
 

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。請回答下列問題。
（1）從①實驗結果分析，HA是_______酸（選填“強”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。
（2）②實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_______mol·L-1。
（3）③實驗中c1_______0.2 (選填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(K+)的大小關系是_______。
（4）④實驗結果可知混合液中離子濃度c(A-)與c(K+)的大小關系是______________。

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科目： 來源：吉林省模擬題 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示
下列說法中，不正確的是
[     ]
A．由實驗①可知，HA為弱酸
B．實驗①所得混合溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．實驗②所得混合溶液：c(Na+)=c(A-)
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9 mol/L

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科目： 來源：遼寧省期末題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
[     ]
A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B. 100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10：1
D. 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，則溶液中c(Na+)：c(OH-)為104：1

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)將0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。
(1)若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出該結論的依據(jù)是____________________。
(2)若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______________。
(3)若HA為強酸，100℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
_____mol/L假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關系是

[     ]

A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

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