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科目： 來源：專項題 題型：單選題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是

[     ]

A．1×1014
B．55.6×107
C．1×107
D．55.6

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為

[     ]

A．1.0×10-7 mol/L
B．1.0×10-6 mol/L
C．1.0×10-3 mol/L
D．1.0×10-12 mol/L

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；�。�1.0×10-12 mol/L。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是
[     ]
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10-13 mol2·L-2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是_____________________________。
(2)若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝_______。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________。

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

(1)某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
[     ]
A．純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L， 則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10：1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，則溶液中c(Na+)：c(OH-)為104：l

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
[     ]
A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl同體的方法
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B．一定溫度下，任何酸、堿、鹽的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均為一定值
C．在可逆反應中，改變一個影響化學平衡的條件，其正、逆反應速率必然同時改變
D．船底鑲嵌鋅塊，鋅失電子，保護船體免受腐蝕

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，則該溶液為NH4Cl溶液或NaOH溶液
B．25℃時，濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離出來的c(OH-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H2SO4溶液與100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．25℃時pH=5的CH3COOH溶液和100℃時pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．HCl溶液中無OH-
B．NaOH溶液中無H+
C．NaCl溶液中無H+和OH-
D．常溫下，任何溶液中都有H+和OH-，且Kw＝[H+]·[OH-]＝1×10-14 mol2·L-2

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