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科目： 來源：同步題 題型：單選題

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^-△H>0，下列敘述正確的是

[ ]

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是

[ ]

A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H⁺的濃度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目： 來源：遼寧省期中題 題型：單選題

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^- ，下列敘述正確的是

[ ]

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c(H⁺)降低
B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c(H⁺)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目： 來源：遼寧省期中題 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是____________（填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^-13，則T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b = ___________。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是_________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________（用離子方程式解釋原因）。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

下列措施能使水的電離程度增大的是

[ ]

A．加入鹽酸溶液
B．加醋酸鈉
C.   加入氨水
D.   降溫

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科目： 來源：上海高考真題 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

[ ]

A．NaHSO₄溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO₄)₂溶液
D．NaI溶液

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科目： 來源：同步題 題型：單選題