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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。  
硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HIH₂+I₂       
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O   
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___________（填序號，下同）。     
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H₂O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂   
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)
K1=1．0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=
3．0 mol/L；c(H₂O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H₂)=2．0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。   
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄ c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃

常溫下，某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-a mol/L，下列有關(guān)說法正確的是

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　　）

A．圖中各點KW間的關(guān)系；：B＞C＞A=D=E

B．溫度不變在水中加入少量的酸，則A點可到D點

C．25．C時，在水中加入適量的NH4Cl固體，則A點可到C點

D．將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點溫度等體積混合，溶液顯中性

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH^-）是（　�。�

A．1×10-13mol/L	B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L	D．1×10-12mol/L

將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，不影響水的電離平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

25℃四種水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．①=②=③=④

B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①

D．①=③＞②=④

《科學(xué)》雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�

A．水的電離過程是吸熱的過程

B．在水中加入酸，會促進水的電離

C．水是強電解質(zhì)

D．升高溫度，水的離子積常數(shù)會減小

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　�。�

A．S2-

B．I-

C．NH4+

D．Na+

下列溶液一定顯酸性的是（　�。�

A．溶液中c（OH-）＞c（H+）

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中c（H+）=10-6 mol/L

D．pH＜7的溶液