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（1）某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b___________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________；
（2）將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值________7，混和前c(NH₃·H₂O)________c(HCl)，氨水中c(OH^-)________鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

25 ℃時，濃度均為0．2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是

向體積為V_a的0．05 mol/L CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0．05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H________ （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) =O₂PtF₆(s)的△H=_____________kJ·mol^-1。
（3）已知：25℃時Ksp=1．8×10^-11，Ksp=2．2×10^-20。在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L^-1的MgCl₂和
CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
________________。
（4）在25℃下，將amol·L^-1的氨水與0．01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=________。

下列可以說明乙酸是弱酸的事實是

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g)==O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_______________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)₂]=
1.8×10^-11，KsP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=________。