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甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a>b；
②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性； 
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判斷正確的是

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

室溫下，下列說法正確的是 

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
(1)常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸        
b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1             
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                   
f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸_________V醋酸 ,反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_________υ醋酸。
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為___________________________________．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 38×10^-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________（保留三位有效數(shù)字）。

下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)的圖像不正確的是

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a>b；
②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性； 
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判斷正確的是

下列說法正確的是