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將物質(zhì)的量濃度為2c mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關(guān)系為  （ 已知：氨水溶液的濃度越大密度越小 ）（　�。�

A．a(chǎn)=2b

B．2b＞a＞b

C．a(chǎn)＞2b

D．不能比較

下列事實(shí)一定能說明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO₂溶液的PH＞7  
②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)
④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1．

A．：①②③④

B．：②③④

C．：①④

D．：②④

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______（填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中入出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述．______．

在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（　�。�

A．氫離子濃度變小	B．醋酸的濃度減小
C．酸性增強(qiáng)，PH變大	D．醋酸根離子濃度變小

室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　�。�

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小為c（HX）＜c（HY）

D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積相同，鋅完全溶解，則下列判斷正確的是（　�。�
①整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸＞鹽酸  ②反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸         ④開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．它們起始時(shí)溶液中的c（H+）不相同

B．各用水稀釋100倍后，pH變化程度比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積相同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相同

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�

A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH