欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（　　）

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

A．在x點時，ROH完全電離	B．在x點時，c（M+）＞c（R+）
C．MOH是一種強堿	D．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是______
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是______
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為______（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為______．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結論的依據是______．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
③若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為______mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L

B．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大

D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）______．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）______．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①______和______兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②______和______兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是______，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）______．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是______．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）______c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）______c（Cl^-）．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 （mol?L-1）	NaOH物質的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸______．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是______．
（3）丙組實驗結果分析，HA是______酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=______mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1      c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

下列敘述中正確的是（　�。�

A．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c（Mg2+）增大

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

下列敘述正確的是（　　）

A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．25℃l.0×10-1mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

C．lmLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11

D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3