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科目： 來源：不詳 題型：問答題

①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式______．
②測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈______性．測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是______．

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科目： 來源：大興區(qū)一模 題型：單選題

對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四種溶液下列說法正確的是（　�。�

A．①的離子濃度為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高溫度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

減小

C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大

D．④和③等體積混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目： 來源：棗莊二模 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D）

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D．溫度升高可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol?L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離常數(shù)
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

A．CH₃COONa

B．NaClO

C．Na₂CO₃

D．Na₃PO₄

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH₃?H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列說法不正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）：③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最少

B．四種溶液的K_W相同，由水電離的c（H⁺）：①=③＞②=④

C．將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：①＞④

D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

25℃時(shí)，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中所有的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是：______．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物質(zhì)的量增大而pH升高的是：______．
A．加入少量的蒸餾水
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸溶液
C．加入少量醋酸鈉固體
D．加入少量氯化鈉溶液
（3）向該溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，則需要NaOH溶液的體積______1L（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目： 來源：東城區(qū)二模 題型：單選題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（　�。�