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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁______m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算______（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

O

2-3

水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

常溫下，將0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是______，濃度為0.002mol/L 的是______．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：______．
（5）______和______ 兩種離子數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．

在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+4

+N

H

-2

，N

H

+4

的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10-30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著加水量的增加而減小的是（　�。�

A．c（OH-）	B．c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）和c（OH-）的乘積	D．OH-的物質(zhì)的量

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol?L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，則下列敘述正確的是（　�。�

A．乙醇的電離方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-

B．液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10-28，則液氨濃度為1.0×10-14mol/L

C．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩�義來規(guī)定pOH、pNH2-等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc（CH3CH2OH2+）

D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，則此時(shí)的p CH3CH2O-=-15

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述不正確的是（　�。�

A．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol?L-1

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

下列說法中，不正確的是（　　）

A．室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中

B．在0.1mol?L-1的鹽酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）減小

C．在由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大

B．0.2 mol?L-1鹽酸與等體積0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）