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科目： 來源：奉賢區(qū)二模 題型：單選題

25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH
 +4
+OH-，如想增大NH
 +4
的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體
C．通入NH3D．加入少量鹽酸

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目： 來源：松江區(qū)模擬 題型：單選題

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測(cè)得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10-4mol?L-1
B．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C．溶液中離子濃度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D．溶液中離子濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加水后，促進(jìn)電離但溶液中的所有離子濃度都減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c（NH4+）減小
C．升高溫度，促進(jìn)電離，一水合氨電離常數(shù)增大
D．加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，它的含氧酸化學(xué)式為HmXOn（m＞1）．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　　）
A．500 mL 2 mol?L-1的HmXOn溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（m+a+16n） g
B．HmXOn 水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1
C．1 L 0.1 mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH
D．若0.1 mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，則0.1 mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．向2.0mL濃度均為0.1 mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0.2 mol/L的一元酸HX與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）
D．0.2 mol?L-1鹽酸與等體積0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是______（填序號(hào)，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是______；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案