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可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

80℃時(shí)，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄2NO₂，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為
0．5mol·L^-1；恒溫將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．3mol·L^-1。則下列敘述正確的是

反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)R (g)＋2 L 此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是

在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>0)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為
Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_____________。
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________，其理由是__________________________________。
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=_____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列敘述正確的是