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鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 該反應的平衡常數可表示為：K = C（K）各物質的沸點與壓強的關系見下表。

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列說法正確的是

已知ΔH大于0表示吸熱反應；ΔH小于0表示放熱反應。關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^-(尿酸根離子)＋H₃O⁺；
②Ur^-(aq)＋Na⁺(aq)NaUr(s) 下列對反應②的敘述中正確的是

已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)
＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?BR>（1）用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。
（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入_______mol
B物質。
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373．4kJ·mol^-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

（1）已知可逆反應2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定條件下已經達到平衡。若恒容條件下升溫，平衡 移動___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只縮小體積氣體顏色將_________(填“加深”、“變淺”或“不變”)；若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O₂(g)=O₂⁺(g)+e^- ΔH1= 1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-PtF₆^-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- ΔH3=482．2 kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol^-1。

一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 已知298K時：正反應的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
試回答下列問題：
（1）根據正反應的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
（2）加壓平衡向正反應方向移動，該反應平衡常數K_______（填“變”或“不變”），當濃度商()
________化學平衡常數(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應向右進行。
（3）在實際工業(yè)合成氨生產中采取的措施是__________(填序號)。
A、采用較低壓強
B、采用700K左右的高溫
C、用鐵觸媒作催化劑
D、將生成的氨液化并及時分離出來，未反應的和重新循環(huán)到合成塔中