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科目： 來源：0119 期末題 題型：單選題

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是

[ ]

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)

2Z(g)
B．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C．反應進行前4 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.075mol^-1(L·min)^-1
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目： 來源：0119 同步題 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

（1）寫出該反應的化學方程式：____________________；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填選項編號)。
A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol 。
（1）t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H₂)=____________。
（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡_______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是____________、____________。（填寫2項）

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

Cl₂通入水中發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為

[ ]

A．加Na₂CO₃固體
B．加NaOH固體
C．加水
D．通入NH₃氣

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科目： 來源：0118 期中題 題型：單選題

下列各圖中能表示A(g)+B(g)

2C(g)（正反應放熱）這個可逆反應的圖像為

[ ]

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下

請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO₂)=________、CO的平衡轉化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe₂O₃的量 C.移出部分CO₂D.提高反應溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

向一恒容密閉容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，已知t3時刻為使用催化劑。

(1)寫出該反應的化學方程式：_________________。
(2)若t1=15 min，則t0-t1階段的反應速率為v(C)=_________。
(3)t4時刻改變的條件為_________。
(4)t5時刻改變的條件是_________，該反應的正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(5)t3時該反應的平衡常數(shù)K=_________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

如圖所示表示反應A（g）＋B（g）

nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數(shù)與反應過程所需時間的關系曲線。則下列有關敘述正確的是