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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=______mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是________；實驗3中n3_____1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q________0（填“＞、＝、＜”)，理由是____________________________
（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_____________

a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的7/8 。若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的7/8 。 ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是_______、________（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是______________。

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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

（附加題）
A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO₂通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）______V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將________________。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將__________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_____________
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，__________中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

[ ]

A．t2時加入了催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目： 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是

[ ]

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-－2e^-=Cl₂↑

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)+B(g)

nC(g) △H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中符合圖像要求的是

[ ]

A.a曲線表示有催化劑，b曲線表示沒有催化劑
B.若只控制溫度，則a曲線比b曲線的溫度高，Q>0
C.若只控制壓強，則a曲線比b曲線的壓強大，n≥2
D.由圖像可知反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始

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科目： 來源：0116 期末題 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

[ ]

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．上述反應(yīng)為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

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科目： 來源：黑龍江省期末題 題型：不定項選擇題

某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

[ ]

A．均減半
B．均加倍
C．均增加2mol
D．均減少2mol

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科目： 來源：0127 模擬題 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，①該反應(yīng)在常溫下___________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．c(CO)=c(H₂)
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為_______________________________。（取小數(shù)二位，下同）②該反應(yīng)為___________________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂