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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：單選題

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol/L，下列說法正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為： 
B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大

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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：單選題

下列圖像與文字描述正確的是：
[     ]
A. 根據(jù)圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大
B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙
C. 圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可

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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
（1）在“圖1”中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是______________      
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目： 來源：吉林省模擬題 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目： 來源：四川省月考題 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
[     ]

A．a(chǎn)' <b'、a >b                
B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) <v(正)
C．a(chǎn)'>a、b'<b              
D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒沮恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H2CO2 ＋ H2 

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_____________________________ ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________________。

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科目： 來源：河北省模擬題 題型：填空題

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)= _________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。     
（5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當(dāng)pH=________時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol現(xiàn)將1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分為ω，下列說法中正確的是
[     ]
A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖b
C．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目： 來源：河南省同步題 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________ 。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為： V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充電過程中，H+向 ___________ 遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為_____________。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。    
① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________ 。
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將________移動（填“向左”、“向右”或“不”）。                    
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 _____________（填序號）。
A．加入催化劑　       B．降低溫度　   C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

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