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①降低溫度； ②增大壓強； ③使用催化劑；④增大CO濃度； ⑤增大水蒸氣濃度
A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.⑤ 其中正確的組合是 

Ⅰ.合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應（該反應為放熱反應）的化學方程式：______________
（2）進入裝置①的氮、氫混合氣體（體積比為1:3）與反應達平衡后出來的混合氣體壓強之比為5:4，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為______________。
（3）生產(chǎn)過程中氮氣與氫氣以1:2.8（體積比）進行投料，試從原料利用的角度解釋原因_______________________
（4）已知在實際生產(chǎn)過程中裝置①中溫度控制在700K左右，這樣做的目的是：
①該溫度下鐵觸媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接觸氧化原理
（5）在裝置②中反應有：
4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol^-1  
4NH₃(g) + 3O₂(g)2N₂(g) + 6H₂O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol^-1  
除了上列反應外還可能發(fā)生一氧化氮的分解。完成熱化學方程式：
2NO(g)N₂(g) +O₂(g)；ΔH＝__________
（6）根據(jù)下圖信息回答問題

裝置②中將溫度控制在780℃-840℃，不可超過900℃，其原因是____________________

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

A．①②     
B．④     
C．③  
D．④⑤

A．m>n，Q>0  
B．m>n＋p，Q>0  
C．m>n，Q<0  
D．m<n＋p，Q<0

其中，w(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。下列分析正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，a＋b<n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n<a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，ΔH<0

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。
①達到平衡后反應速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式：______________________。

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O₂的同時生成2a mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成a mol O₂的同時生成2a molNO  
③混合氣體的顏色不再改變  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 
A．①②③④⑤          
B．②④⑤          
C．①③④         
D．①③⑤

①I₂(g)濃度減小　　　　
②混合氣體顏色加深   
③I₂(g)轉(zhuǎn)化率增大
④HI (g)的含量增大     
⑤正反應速率增大

A．①②           
B．③         
C．②③④        
D．③⑤