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化學反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H＞0達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．減小壓強，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

有關下列事實中用勒夏特列原理不能解釋的是（　�。�

A．實驗室用排水法收集氯氣時用飽和食鹽水代替水以減少氯氣的溶解

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入幾枚鐵釘以防止試劑變質(zhì)

D．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

可逆反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�
①I₂（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I₂（g）和H₂（g）的百分含量減小．

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）時，為使Ca （OH）₂ 固體的量減少，須加入少量的（　�。�

A．Na N03

B．NaOH

C．CaS04

D．H2S04

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　　）

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應開始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1：1，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C．若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向右移動，容器中氣體的壓強不變

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率______（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡______．
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為______；容器的容積為______．

（2011?順德區(qū)模擬）已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　　）

A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強

（2010?宜賓模擬）工業(yè)合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反應是放熱反應，下列有關說法正確的是（　�。�

A．增大壓強N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大

B．降低溫度，混合氣體的密度減小

C．使用催化劑有利于平衡向正反應方向移動

D．升高溫度既可提高反應速度，又可以提高NH3在平衡混合氣體中的含量

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�

A．x+y＜z	B．平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低	D．平衡常數(shù)減小

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�

A．增大C的量	B．降低壓強
C．升溫	D．使用合適的催化劑