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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如圖1所示：



依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是______．
（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是______（多選扣分）．
（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸堿中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______（寫出CO₂的一種重要用途）．
（4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在圖2中標出上述流程圖第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）．
（5）在一定溫度和壓強的密閉合成反應器中，H₂和N₂混合氣體平均相對分子質量為8.5，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H₂的轉化率（寫出計算過程）：______．

已知反應3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（　�。�
①增大B的濃度      
②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積加壓     
④加入催化劑．

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

反應aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時．M的體積分數(shù)y（M）與反應條件的關系如圖所示．其中Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是（　�。�

A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

在恒容的密閉容器中充入適量NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），當分離出部分N₂0₄時，下列說法中正確的是（　�。�

A．v（正）增大	B．平衡逆向移動
C．v（正）＞v（逆）	D．N02轉化率不變

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．
（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：

反應	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是______．
（2）現(xiàn)有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

，將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
______．

水煤氣（主要成分：CO、H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H₂O（g） 

CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?br>

容器編號	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	V正、V逆比較
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	？
III	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
IV	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H₂¹⁶O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為______；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為______．
（3）己知：C （s）+1/2O₂（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1^-1CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-283.0kJ?mo1^-1
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）；△H=-241.8kJ?mo1^-1那么，將2.4g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=______kJ?mo1^-1．

汽車排氣中的CO、NO_X已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N₂和CO₂的熱化學方程式______
（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C₃H₆（g）

9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）

9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；


并分別在t秒時測定其中NO_x轉化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：從測定NO_X轉化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下______
結論二：______
②在上述NO₂和C₃H₆反應中，提高NO₂轉化率的措施有______．（填編號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H₂O（g） D．增大壓強
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時：CO+Hb?O₂

 O₂+Hb?CO   K=220
實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O₂濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O₂的濃度分別為10^-6mol?L^-1和10^-2mol?L^-1．請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�

A．增加某反應物的質量	B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強	D．升高溫度

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫．實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．



下列有關說法正確的是（　�。�

A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

B．K1＜K2（K為該條件下反應的平衡常數(shù)）

C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c（X），X的轉化率增大

D．降低溫度，Y的轉化率增大