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合成氨所需的氫氣由煤和水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO+ H₂O(氣)CO₂+H₂，△H<0。欲提高
CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

(1)相同溫度時(shí)，向兩個(gè)開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”) 反應(yīng)速率v甲_____ v乙，SO₂的轉(zhuǎn)化率ω甲_____ω乙，所需時(shí)間t甲____t乙。
(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時(shí)分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g) H₂(g)+I₂（g）均達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”) I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B,,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器______B容器

已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol^-1（a>0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ ， 在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^-1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。
（2） 若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3） 能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。
A. 濃度c(Z)=2c(Y₂)
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C. v逆(X₂)=2v正(Y₂)
D. 容器內(nèi)的密度保持不變
（4） 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”） 。

已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。
(1)自然界中存在著各種固氮反應(yīng)，寫出大氣中雷電作用時(shí)的固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
(2)已知反應(yīng)：
①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) △H=-483.6kj/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的△H=___________。如圖是在一個(gè)密閉容器內(nèi)，在催化劑作用下，一定量的氨氣與氧氣的混合氣體在不同溫度時(shí)的生成物及生成物含量與溫度的關(guān)系圖：溫度較低時(shí)以反應(yīng)_______（選填上述已知反應(yīng)序號(hào)“①、②、③或④”）為主，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因____。

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業(yè)合成氨時(shí)選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大

B．充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)

C．達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）仍為l：1：2

D．達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小

由于反應(yīng)條件的改變使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反應(yīng)方程發(fā)生了移動(dòng)．新的平衡狀與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷正確的是（　�。�

A．容器內(nèi)的溫度一定升高

B．正反應(yīng)速率可能變大，也可能變小

C．容器中C物質(zhì)的濃度一定升高

D．容器中B物質(zhì)的濃度一定降低

高溫高壓下反應(yīng)：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g），△H＞0，達(dá)到平衡，要混合氣體的顏色加深，可采用的方法是（　�。�

A．升高溫度	B．縮小體積
C．減少壓強(qiáng)	D．增大氫氣的濃度

附加題：2molSO₂1molO₂在一定條件反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若：恒溫恒容條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%；恒溫恒壓條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%；恒容絕熱條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為c%；則它們之間的關(guān)系是：（選填：＞＜=條件不夠無(wú)法確定）
a%______b% a%______c% b%______c%