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反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�

A．B和C都有可能是固體

B．B和C一定是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C一定都是固體

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50～80℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）₄（g）

180～200℃

Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說法錯誤的是（　　）

A．對于反應(yīng)一，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成

B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大

D．對反應(yīng)二，在180-200℃，溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高

已知下列兩個反應(yīng)，前者較后者更易發(fā)生（1）NH₃+H⁺?NH⁺₄（2）Ag⁺+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag⁺，適宜的試劑是（　　）

A．NaOH

B．HCl

C．HNO3

D．NaHSO4

體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0下列敘述正確的是（　　）

A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大

B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小

C．若移走部分W，平衡正向移動

D．平衡后移走X，上述反應(yīng)的△H減小

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　　）

A．氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

B．平衡不移動

C．B的體積分數(shù)減少

D．混合氣體的密度不變

下列說法正確的是（　　）

A．其它條件不變時，壓縮容器體積，可以提高氣體活化分子百分數(shù)

B．保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小

C．25℃時，pH=7的水溶液一定呈中性

D．銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液中的H+向鋅極遷移

有下列二個反應(yīng)：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常數(shù)為K₂．測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）在一個體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO₂和H₂O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個反應(yīng)同時達到平衡．在______℃

c(CO)

c(H2)

的值最大．
②再充入CO₂2mol和H₂ 4mol，控制在900℃，以上二個反應(yīng)達到平衡后，計算平衡時氫氣的體積分數(shù)______．

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是______，理由是______．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO₂的體積分數(shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）______．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．



（3）裝置A中試劑的作用是______．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：______．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：______．

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2-增多

B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
紅色                    黃色
濃度為0.02mol?L^-1的下列各溶液：①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥