欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

科目： 來源：0118 月考題 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

[     ]

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0．01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0．1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

科目： 來源：0119 期中題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K =____________ 。
（2）該反應為_______________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H₂O) =0.03mol/L, c(CO₂) =0.01mol/L, c(H₂) =0.05mol/L ,則反應開始時,H₂O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO₂和1molH₂,平衡后CO₂的轉化率為_____________，H₂的轉化率為_____________。

科目： 來源：海南省高考真題 題型：填空題

PCl₅的熱分解反應如下：

（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式_____________________________；
（2）已知某溫度下，在容積為10．0L的密閉容器中充人2.00 mol PC1₅，達到平衡 后，測得容器內PC1₃的濃度為0.150 mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。___________________________________

科目： 來源：0119 同步題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表

回答下列問題：
（1）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H₂)＝v逆(H₂O) d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為
0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃。
（4）若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，H₂的物質的量為________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．無法確定

科目： 來源：0118 期中題 題型：單選題

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為

[     ]

A．50
B．0．02
C．100
D．無法確定

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

[     ]

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

科目： 來源：期末題 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為

[     ]

A．
B．
C．
D．

科目： 來源：浙江省高考真題 題型：填空題

已知： ①25℃時，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka( HSCN)= 0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF₂) =1.5×10^-10。 ②25℃時，2.0×10^-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化）， 得到c( HF)、c(F^-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
 （1）25℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分別與20 mL 0.10 moI/LNaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時間(t)變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是____ ，反應結束后所得兩溶液中， c(CH₃COO^-)____c(SCN^-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值K≈____ ，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由______________
（3）4.0×l0^-3mol/L HF溶液與4.0×10^-4mol/LCaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________________

科目： 來源：浙江省期末題 題型：填空題

已知可逆反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=__________。
（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為__________；K值為__________。
（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為__________。
（4）若830K時，起始濃度C(CO) = a mol/L， C(H₂O) = b mol/L，H₂的平衡濃度為C(H₂) = c mol/L，則： ①a、b、c之間的關系式是__________；②當a=b時，a=__________c。

科目： 來源：0113 期中題 題型：填空題

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工藝流程如下

反應體系中各組分的部分性質見下表

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=___________。隨著溫度升高，K值___________（填增大、減小、不變）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明___________（填序號）。
A．N₂的轉化率越高
B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高
D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到___________使___________分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是___________。