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氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

催化劑

△

2NH₃ △H＜0．
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______．升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，______（填溫度和壓強）時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是______．



③下列關于合成氨說法正確是______（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的轉(zhuǎn)化率
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你認為電解質(zhì)溶液應顯______ 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負極電極反應式______．

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�

A．將反應溫度升高至1200 K

B．將壓強減小至原來的一半

C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度

一定溫度下將1mol SO₃  放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g） 平衡時，容器內(nèi)有0.6molSO₂，其平衡常數(shù)約是（　�。�

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g）△H=-200kJ?mol^-1，欲提高平衡常數(shù)K的值，應采取的措施是（　　）

A．降低溫度	B．增大壓力
C．加入氧氣	D．去掉三氧化硫

對于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（　　）

A．K= c(Fe3O4)?c(H2) c(Fe)?c(H2O)

B．K= c(Fe3O4)?c4(H2) c(Fe)?c4(H2O)

C．K= c4(H2O) c4(H2)

D．K= c4(H2) c4(H2O)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：



（1）如圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為______．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為______．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是______．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）  

 H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/°C	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol?L^-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①n₃______n₄（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為______；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol?L^-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應式______．

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

 SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度    D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g．則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是______．
（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g，則300℃的合成SO₂Cl₂反應的平衡常數(shù)為______．
（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）______．

一定溫度下，在一個帶有活塞的容積可變的密閉容器中（活塞的一端與大氣相通），發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）

催化劑  .

=2Z（g）△H＜0若反應開始時充入2moIX和8molY，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為8.4mol，X的體積分數(shù)為w%．
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式______，并計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率______．
（2）若增大壓強，該反應的化學反應速率將______，該反應的K值將______ （均填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的X、Y、Z的物質(zhì)的量，若反應達平衡后，混合氣體中x的體積分數(shù)仍為w%，那么：
若a=1，c=2，則b=______，在此情況下反應起始時將向______方向進行．
（4）保持上述反應溫度不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后X的體積分數(shù)大于w%的是______．（填序號）
A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純．將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）下列說法正確的是（　�。�

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變

B．在提純過程中，I2的量不斷減少

C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比