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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H = -49 kJ·mol^-1。
(1)已知:H₂O(l)==H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1,
則CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H=____kJ·mol^-l。
(2)現(xiàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a、b、c、d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率____（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。
②下列時(shí)間段正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率最大的是___。
A.0～1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③僅改變某一條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的條件是___ ，曲線Ⅲ改變的條件是___。
④比較以上三種不同狀態(tài)下平衡常數(shù)的大小___（用K_I、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）。
⑤若開(kāi)始時(shí)，將3 mol CO₂和4 mol H₂充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達(dá)到平衡后H₂的物質(zhì)的量 ____1 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目： 來(lái)源：0115 期末題 題型：填空題

對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）

XQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2．4 mol氣體R，并測(cè)得Q的濃度為0．4mol/L，則X的值為
__________，L的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，

=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

其中，K₁______ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其△H＜0，在850℃時(shí)，Kc=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容器可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂和xmolH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是____________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：多選題

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．其他條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，在平衡移動(dòng)的過(guò)程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M：18＜M＜26

D．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），則此時(shí)的溫度為830℃

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目： 來(lái)源：江西省模擬題 題型：填空題

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)：
CH₄(g) +H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是：__________（填序號(hào)）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無(wú)法判斷
②若將溫度降至600℃時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：