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在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是（　�。�

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

D．80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

某溫度時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH₃（g）?

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）的平衡常數(shù)為（　�。�

A．a- 1 2

B． 1 2 a

C．a 1 2

D．a(chǎn)ˉ2

反應(yīng)  H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁；反應(yīng)HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常數(shù)K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　　）

A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1= 1 K22

D．K1= 1 2 K2

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= c(CO2)?c(Cu) c(CO)?c(CuO)

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= K1 K2

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）

T1

T2

WI₂（g），△H＜0（溫度T₁＜T₂）．下列說法正確的是（　�。�

A．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= c(W)?(I2) c(WI2)

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．平衡常數(shù)為K= [CO][H2O] [CO2][H2] 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O

B．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

下列說法正確的是（　�。�

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K= c(H+)?c(CO32-) c(H2CO3)

已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（H₂）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（　�。�

起始濃度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象______，B中的現(xiàn)象______；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是______；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是______；
③由此實驗得出的結(jié)論是______．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是______；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______ （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將______．

已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．830℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]=[CO2]

C．恒溫時縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大

D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行