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②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．此時放 出熱量46. 1kJ。則該溫度下反應的平衡常數為____________。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) +H₂O(g)H₂(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是____________
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達平衡狀態(tài)的有_________。
I．混合氣體的密度；Ⅱ．容器內氣體的壓強；Ⅲ．混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423 K， 同時向A、B中分別加入amol及b mol碘化氫(a>b)，待反應2HI(g)H₂(g)+I₂(g)達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B；平衡時HI的分解率
aA_________aB；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數A ____B。（填寫“>”“<”或“=”）

A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH₃、1 mol Ar（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH₃（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N₂（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C) =______________。
（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示

K1=____________（保留兩位小數）； K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為________________________（用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為_______________________。

[     ]

A．2P₁＞P₂
B．2P₁=P₂
C．2P₁＜P₂
D．無法判斷

(1)實驗A中以v(H₂)表示的反應速率為________。
(2)通過計算可知，CO的轉化率：實驗A________實驗B（填“大于”“等于”或“小 于”），該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應。
(3)若CO的轉化率：實驗C要達到與實驗B相同，則a、b應滿足的關系是________ （用含a、b的數學式表示）。

請回答下列問題：
(1)用Y表示2 min內該反應的平均反應速率為________，計算500℃時該反應的平衡常數K₁=_________。
(2)某溫度時該反應的平衡常數K₂的數值為800，則此時的溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上圖表示該反應在時刻t₁時達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生的變化情況，圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是____________ （只寫一個條件）。
(4)500℃時，若起始裝入的X、Y、Z分別為0.4 mol、amol、b mol，達到平衡時各組分的含量與題干中所達到的平衡完全相同，則a=_____mol，b=____mol，剛開始時反應向______反應方向進行（填“正”或“逆”）。

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol
B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol
C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必小于a mol

A.15mol和25%
B.20mol和50%
C.20mol和75%
D.40mol和80%

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD