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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開始時只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

300℃時，將2 mol A和 2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D.
(1)升高溫度C的百分含量增大，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均 反應(yīng)速率為_______________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________．  
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行， 開始時若加入C、D各4/3 mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B____________ mol.

在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

 2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molSO21molO2	2molSO3	4molSO22molO2
平衡時n（SO3）	1.6mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（1）若初始投入amolSO₂、bmolO₂和cmolSO₃，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c與b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為______、______．
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO₂、0.1molO₂、0.3molSO₃，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是V_正______V _逆
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是______
A．α₁+α₂=1             B．Q₁+Q₂=196           C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜3.2mol          F．Q₃=2Q₁
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t₂時刻改變的條件可能是______或______．

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：

	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�

A．丁＞乙＞丙=甲	B．乙＞�。炯祝颈�
C．乙=�。颈�=甲	D．丁＞丙＞乙＞甲

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃ 

 N₂+3H₂，達(dá)平衡時，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�

A．6molH2和2molN2

B．2molNH3和1molN2

C．2molN2和3molH2

D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH2

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）

xC（g）△H＜0．測得兩容器c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c（A）可達(dá)到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容器中c（A）大于1.56mol/L

在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol．下列敘述不正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

C．達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的 和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同

D．達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ--從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ--從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同