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下列說法中不正確的是

下列說法正確的是

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是

對于反應N₂O₄（g） 

 2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數ψ（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　�。�

A．A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）＜v（C）

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時問變化的曲線如圖2所示．



（1）0～20min A的平均反應速率為______．
（2）①30min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是______；②已知該反應的正反應為放熱反應，40min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是______．
（3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應速率關于時間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=______．

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：
m A（s）+n B（g）

 p C（g）+q D（g）達到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數（ф）與溫度（T）時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動

B．化學方程式中n＞p+q

C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率

有一反應：2A+B

 2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點可表示v（正）＜v（逆）

在一定壓強不同溫度（T₁＜T₂）下，可逆反應2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g） 

2NH₃（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間 t變化的關系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

A．點c處正反應速率和逆反應速率相等

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同

D．在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）．
（1）420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：______；若反應中消耗l mol Xe，則轉移電子______mol．
（2）600～800K時，會發(fā)生反應：XeF₆（g） 

XeF₄（g）+F₂（g），
其反應熱△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．
（3）900K時，容器中存在的組分有______．