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（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（S）濃度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L-1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（B）mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為______，表中c₂______c₃、a______b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是______mol?L^-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．



（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=______；
該反應的平衡常數(shù)k=______．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO₂反應制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） 

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃時，K=2.95×10¹¹
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

符合如圖意義的反應是（　�。�

A．2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＜0

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0

C．Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（膠體）+3H+；△H＞0

D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0

1mol H₂（g）和1mol I₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示．若改變反應條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（　　）

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，擴大反應容器體積

C．恒容條件下，降低溫度

D．恒溫條件下，再加入1molHe

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄ 

 2NO₂的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為______mol?L^-1?S^-1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

據(jù)此可推測該反應（生成NO₂）是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．

可逆反應aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），試據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ回答下列問題：


（1）壓強p₁比p₂______（填“大”或“小”）  
（2）（a+b）比（c+d）______（填“大”或“小”）
（3）溫度t₁比t₂______（填“高”或“低”） 
（4）正反應是______熱反應．

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和反應②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應，達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應①達到平衡時所用的時間為2min，求CH₄的反應速率及化學平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程）．
（4）在100℃壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行②反應，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5

硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛．
（1）請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+______．
（2）在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B（OCH₃）₃+3H₂O中，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：
①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是______
②該反應的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反應：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B（OH）₄]^-（ aq）+H⁺（aq）已知0.70mol?L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

已知反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）
根據(jù)圖形推測：
（1）P₁______P₂ （ 填＞或＜）
（2）a+b______c （ 填＞或＜）

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂  

 O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g） 

  N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應進行到15min時，NO的平均反應速率為______，
②觀察在20min～30min內(nèi)N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是______；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g） 

H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應是：______反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有______（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2