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在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸指 （　�。�

A．平衡混合氣中反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中反應(yīng)物B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A：（g）+3B（g）═2AB₃，（g） 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3

D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

反應(yīng)L（s）+aG（g）

bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)+1＜b

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示．



①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：______．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/（L?min）．平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化事為_(kāi)_____．
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_____．當(dāng)溫度降低時(shí)K值變大，剮該反應(yīng)的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應(yīng)式為：______．

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

可逆反應(yīng)聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時(shí)間變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后，若使用催化荊，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＜e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（　�。�

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�

A．升高溫度	B．加大X的投入量
C．加催化劑	D．增大體積

在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V_正＞V_逆的點(diǎn)是（　　）

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)