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A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A．B．C的濃度不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成3nmol B
D．A．B．C的分子數(shù)之比為1：3：2

A．最終可以生成2mol NH₃
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO₂(g)2CO(g) （正反應(yīng)吸熱），升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡　
C．對(duì)于反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小　
D．將n molH₂(g)．n molI₂(g)和2n molH₂(g)．2n molI₂(g)分別充入兩個(gè)等溫等容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量

(2)已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=____kJ/mol
(3)在一同定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)為_(kāi)__________，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
(mol/L)^-2。
(4)在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時(shí)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表

則K1____K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。
(5)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1: 3:2
b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

(1) 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=__________。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a. 容器中壓強(qiáng)不變
b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
d. c(CO₂)=c(CO)
e. 容器中氣體密度不變
f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO₃)可能為0.5 mol
B．當(dāng)v(SO₂)：v(O₂)：v(SO₃)=2：1：2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L^-1·min^-1

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=____。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H₂)=v逆(H₂O)
d．c(CO₂)=c(CO)
e．容器中氣體密度不變
f．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(2)已知：
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H = +180 kJ/mol
2NO(g) +2CO(g)=N₂(g) +2CO₂(g) △H = -746 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的△H=____kJ/mol。
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，若第5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，則前5
min的平均反應(yīng)速率v(N₂)為_(kāi)_______，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________
(mol/L)^-2。
(4)在固定體積的密閉容器中，1.0×10³ kPa時(shí)反應(yīng)N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

則K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
(5)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變